Quimica II 208B: Semana 10 Jueves.

Semana10 SESIÓN 29	SEGUNDA UNIDAD. ALIMENTOS, PROVEEDORES DE SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA
contenido temático	¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos? 6 horas

Aprendizajes esperados del grupo

Conceptuales:

11. Explica mediante la estructura atómica del carbono su capacidad para
formar cadenas. (N2)
12. Clasifica a los hidrocarburos en saturados e insaturados por su tipo de
enlace. (N2)
13. Representa hidrocarburos sencillos por medio de fórmulas semidesarrolladas. (N2)
14. Reconoce la importancia de la posición de los átomos en las moléculas

mediante la elaboración de modelos estructurales. (N3)

Procedimentales

· Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con magnitudes y unidades

· Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.

· Presentación en equipo

Actitudinales

Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.

Materiales generales

De Laboratorio:

Material: Cucharilla de combustión, mechero de bunsen o lámpara de alcohol, vaso de precipitados 100 ml, cucharilla de plástico, agitador de vidrio.

Sustancias: sacarosa, harina de maíz, aceite vegetal, albumina de huevo, agua.

Didáctico:

- Presentación, escrita electrónicamente.

Desarrollo del

Proceso

FASE DE APERTURA

El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:

Pregunta	¿Cómo se representa la configuración basal del carbono?	¿Cómo se representa la configuración de estado excitado del carbono?	¿Cómo se representa hibridación sp³del carbono?	¿Cómo se representa hibridación sp2 del carbono?	¿Cómo se representa hibridación sp del carbono?	¿Qué es un compuesto isómero del carbono?
Equipo	2	4	3	5	6	1
Respuesta	1S^2,2S^2, 2P²		Se representa así: A cada uno de estos nuevos orbitales se los denomina sp³, porque tienen un 25% de carácter S y 75% de carácter P. Esta nueva configuración se llama átomo de carbono híbrido, y al proceso de transformación se llama hibridación.			Los Isómeros de cadena poseen el mismo grupo funcional, pero la estructura de la cadena es diferente puede ser lineal, ramificada, etc. es decir las uniones entre los C que forman la cadena son diferentes esto es posible a partir de cuatro átomos de carbono.

PROCEDIMIENTO:

El carbono en los alimentos y su combustión

- Colocar en el vaso de precipitados, cinco mililitros de agua, adicionar una muestra de cada sustancia (UNA POR UNA) agitar y observar la solubilidad.

- Colocar en la cucharilla de combustión una muestra de cada sustancia y después tres minutos a la flama del mechero, anotar los cambios observados.

OBSERVACIONES:

Sustancia	Formula	Solubilidad en agua (soluble, poco soluble, insoluble)	Combustión Color inicial final
Sacarosa	C12H22O11	Soluble	Color café miel Café negro hasta consumirse
Albumina de huevo	NH 2CH 2COOH	Poco soluble	Amarillo Negro
Aceite vegetal	C₁₈ H₃₄ O₂	insoluble	Amarillo negro
Harina de maíz	(C₆H₁₀O₅)n	Soluble	Blanco Negro

Conclusiones: en general los compuestos contienen carbono, hidrogeno, oxigeno y nitrógeno unos son solubles, poco solubles e insolubles y el resultado de la combustión el agua se evapora y queda el carbón.

La posibilidad de numerosos compuestos orgánicos debida a la capacidad del carbono para formar cadenas y de unirse por medio de enlaces sencillos, dobles y triples.

( A7, A9, A10, A11, A12)

􀂃 Representar por medio de fórmulas estructurales de hidrocarburos

saturados e insaturados y de cadena lineal, ramificada y cíclica. (A13)

􀂃 Elaborar con esferas de unicel o plastilina modelos de hidrocarburos

sencillos entre los que se encuentren saturados, insaturados y algún ejemplo de isómero.

Análisis de los modelos elaborados. Destacar la:

- Disposición tridimensional de los átomos.

- Variación de las propiedades del compuesto al modificar la posición

de los átomos.

Concluir que el carbono forma muy diferentes tipos de compuestos y

que algunos de ellos se encuentran en los alimentos.

(A14)

Ejemplo: Metano CH4 + 4 O à CO2 Dióxido de carbono + 2 H2O CO monóxido de carbono y

Por equipo completar y balancear las ecuaciones siguientes:

1.- Etano C2H6 + O à CO2 + H2O

2.- Propano C3H8 + O à CO 2 + H2O

3.- Butano C4H10+ OàCO2+H2O

4.- Pentano C5H12 + O à CO2+H2O

5.- Hexano C6H14+O à CO2 + H2O

6.- Heptano C7H18 + OàCO2 +H2O

Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.

Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.

FASE DE CIERRE

Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.

Actividad Extra clase:

Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.

Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.

Evaluación

Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.

Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.